マグネシウムの性質・消火方法・水との反応｜第2類危険物 乙2試験対策

マグネシウム（Mg）は第2類危険物（可燃性固体）に分類されます（指定数量500kg・危険等級III）。禁水性物質であり、水・酸との接触で水素ガスを発生します。燃焼すると白色の酸化マグネシウム（MgO）が生成され、強い白光を発します。消火には乾燥砂・膨張ひる石・膨張真珠岩を使い、水・泡・二酸化炭素・ハロゲン化物消火剤は使用禁止です。乙2試験では禁水性・消火方法・水との反応式が頻出です。

マグネシウムの基本データ

出典：消防法施行令別表第一（第二類）。

マグネシウムの法令上の除外規定

消防法上「マグネシウム」として規制を受けるのは、粉末状または一定サイズ以下のものです。次の形態のマグネシウムは危険物から除外されます。

• 目開き2mmの網ふるいを通過しないもの（粗粒）は第2類危険物から除外される。
• 完全に合金化したもの（マグネシウム合金の塊等）も一般には規制が緩和される。

試験では「粉末状でないマグネシウムの取り扱いはどうか」という問いが出ることがあります。粉末状（細かい粒子・粉末）が最も危険で規制対象になります。

マグネシウムと水・酸の反応

マグネシウムは水・酸と反応して水素ガス（H₂）を発生します。H₂は可燃性・爆発性があるため、水での消火は厳禁です。

• 水との反応：Mg + 2H₂O → Mg(OH)₂ + H₂↑（水酸化マグネシウムと水素ガス）
• 酸との反応：Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑（例：塩酸との反応）
• 高温では：Mg + H₂O（蒸気） → MgO + H₂↑（高温の蒸気との反応でも水素が発生）

「水との反応でH₂が発生する」という性質は、鉄粉・金属粉（アルミニウム粉）とも共通です。これらを「禁水性第2類」と整理すると覚えやすくなります。

マグネシウムの燃焼と白光

マグネシウムが燃焼すると白色の酸化マグネシウム（MgO）が生成され、強烈な白光（3,000K以上）を発します。この光は紫外線を多く含み、裸眼で直視すると失明の危険があります。

燃焼反応式：2Mg + O₂ → 2MgO

• 白光の用途：かつてはフラッシュバルブ・照明弾・花火の光源として使われていた。
• 燃焼温度：約3,100℃（非常に高温）。
• CO₂消火が禁止の理由：Mg + CO₂ → MgO + C（マグネシウムはCO₂の酸素を奪って燃焼を継続する）。
• ハロゲン化物消火が禁止の理由：マグネシウムはCl等ハロゲンとも激しく反応する。

マグネシウムの消火方法（乾燥砂のみ）

マグネシウム火災には乾燥砂・膨張ひる石・膨張真珠岩（パーライト）を使用します。窒息消火が基本です。以下は禁止消火剤の一覧です。

マグネシウムの保管方法

マグネシウムは水・湿気・酸との接触を完全に避けた保管が必要です。

• 密閉容器に乾燥した状態で保管する。
• 水・酸・強アルカリ・酸化性物質から遠ざける。
• 金属粉と同様に、切削加工や研磨作業で発生した粉じんは粉じん爆発の危険がある。
• 第1類（酸化性固体）との接触は厳禁（激しく反応して発火の危険）。

マグネシウムの産業用途

金属粉・マグネシウム・鉄粉の比較（禁水性第2類）

禁水性を持つ第2類危険物をまとめて比較します。

乙2試験でのマグネシウムの出題パターン

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